Question

Вычислите массу сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г. Сколько граммов натрия вступило при этом в реакцию? 2Na+S=Na2S

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                   12,8 г                 Х г

  2Na        +        S      =              Na2S

n=2 моль           n=1 моль       n=1 моль

М=23 г/моль    М=32 г/моль  М=78 г/моль

m=46 г              m=32 г             m=78 г

Х г  Na    -    12,8 г   S

46 г  Na   -     32 г   S

m(Na) = 46 * 12,8 / 32 =18,4 г

12,8 г   S    -    Х г   Na2S

32 г   S       -    78 г  Na2S

m(Na2S) = 12,8 * 78 / 32 = 31,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который утверждает, что масса продуктов реакции равна массе реагентов.

1. Начнем с массы серы (S), которая в данном случае составляет 12,8 г.

2. Теперь мы знаем, что сера (S) реагирует с натрием (Na) по уравнению: 2Na + S → Na2S

3. Видно, что мольное соотношение между серой (S) и натрием (Na) в этом уравнении 1:2. Это означает, что для каждой молекулы серы (S) требуется 2 атома натрия (Na).

4. Теперь мы можем найти мольную массу серы (S) и натрия (Na). Мольная масса серы (S) равна приближенно 32 г/моль, а мольная масса натрия (Na) равна приближенно 23 г/моль.

5. Рассчитаем количество молей серы: Количество молей серы (S) = Масса / Мольная масса = 12,8 г / 32 г/моль = 0,4 моль серы (S)

6. Теперь, так как мольное соотношение между серой (S) и натрием (Na) равно 1:2, мы знаем, что для 0,4 моль серы (S) потребуется 2 раза больше молей натрия (Na).

7. Рассчитаем количество молей натрия (Na): Количество молей натрия (Na) = 0,4 моль серы (S) * 2 = 0,8 моль натрия (Na)

8. Теперь найдем массу натрия (Na), вступившего в реакцию: Масса натрия (Na) = Количество молей * Мольная масса = 0,8 моль * 23 г/моль = 18,4 г

Итак, масса сульфида натрия (Na2S), образовавшегося в результате реакции, составляет 12,8 г, и в реакцию вступило 18,4 г натрия (Na).