Question

молю ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. При взаимодействии 10,7г хлорида аммония с NaOH получили 4л аммиаки. Вычислите обычную долю выхода аммиаки​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O;

n (NH₄Cl) = 10,7/53,5 = 0,2 моль

n (NH₃) = n (NH₄Cl) = 0,2 моль

V (NH₃) = 22,4*0,2 = 4,48 л

φ вых (NH₃) = 4/4,48 = 0,893 или 89,3%

Answer 2

Чтобы вычислить обычную долю выхода аммиака, сначала нужно определить, сколько аммиака можно получить теоретически из реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом натрия (NaOH). Далее, сравните полученный выход аммиака с этой теоретической максимальной величиной.

Рассмотрим баланс уравнения реакции:

NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

Согласно уравнению, 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3. Молярная масса NH4Cl равна приблизительно 53,5 г/моль (14,01 г/моль за N + 1,01 г/моль за H, умноженные на 4, так как в NH4Cl 4 водорода). Таким образом, 10,7 г NH4Cl содержат:

10,7 г / 53,5 г/моль = 0,2 моль NH4Cl

Согласно уравнению реакции, теоретически 0,2 моль NH4Cl должны дать 0,2 моль NH3.

Теперь давайте переведем моль аммиака в литры, используя стандартные условия (0 °C и 1 атмосферное давление). Объем одного моля газа при стандартных условиях равен приблизительно 22,4 литра. Таким образом, 0,2 моль NH3 составляют:

0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 литра NH3

Теперь мы знаем, что теоретически можно получить 4,48 литра аммиака, если бы все 10,7 г хлорида аммония превратились в аммиак.

Обычная доля выхода аммиака рассчитывается как (фактический объем аммиака / теоретический объем аммиака) * 100%.

Обычная доля выхода аммиака = (4 л / 4,48 л) * 100% ≈ 89,29%

Итак, обычная доля выхода аммиака составляет около 89,29%.