Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. При взаимодействии 10,7г хлорида аммония с NaOH получили 4л аммиаки. Вычислите обычную долю выхода аммиаки​

Answer 1

Ответ:

4,48л

Объяснение:

NH4CI+NaOH=NaCl+NH3+H2O

53,5г/моль------------22,4л аммиак. Х=4,48л. 4,48-----100% y~89,3%

10,7г-----------------------Хл. 4---------y

Answer 2

Для вычисления обычной доли выхода аммиака, сначала нужно определить мольное количество аммиака, которое можно получить из 10,7 г хлорида аммония (NH4Cl).

1. Начнем с расчета молекулярной массы хлорида аммония (NH4Cl): Масса атома N (азота) = 14 г/моль Масса атома H (водорода) = 1 г/моль Масса атома Cl (хлора) = 35,5 г/моль Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 14 + 4(1) + 35,5 = 53,5 г/моль

2. Теперь найдем количество молей хлорида аммония, используя его массу: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей NH4Cl = 10,7 г / 53,5 г/моль ≈ 0,2 моль

3. Уравнение реакции между хлоридом аммония и NaOH (гидроксидом натрия) выглядит следующим образом: NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида аммония (NH4Cl) дает 1 моль аммиака (NH3). Таким образом, из 0,2 молей хлорида аммония можно получить 0,2 моль аммиака.

4. Теперь нужно перевести количество молей аммиака в объем (литры). Объем газа при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление) можно выразить как 1 моль газа = 22,4 литра.

   Объем аммиака = Количество молей аммиака × 22,4 л/моль Объем аммиака = 0,2 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,48 литра аммиака

5. Теперь вычислим обычную долю выхода аммиака, сравнив полученный объем аммиака (4,48 л) с исходной заданной вами величиной (4 л).

   Обычная доля выхода = (Объем полученного аммиака / Исходный объем аммиака) × 100% Обычная доля выхода = (4,48 л / 4 л) × 100% ≈ 112%

Таким образом, обычная доля выхода аммиака составляет около 112%. Это означает, что вы получили больше аммиака, чем ожидали, что может быть связано с различными факторами, такими как чистота и реакционные условия.