Question

При взаимодействии 120 грамм нитрата бария содержащего 5 % примесей, с раствором сульфата натрия выпал осадок. определите массу выпавшего осадка дано, решение, формулы химия 9 класс ​

Answer 1

Ответ:

Решение задачи на фотографии

Answer 2

Для определения массы выпавшего осадка, мы должны сначала рассмотреть реакцию между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатом натрия (Na2SO4), которая приводит к образованию осадка бария сульфата (BaSO4):

Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaNO3

Из уравнения видно, что один моль нитрата бария (Ba(NO3)2) реагирует с одним молью сульфата натрия (Na2SO4) и образует один моль осадка бария сульфата (BaSO4).

1. Сначала определим количество моль нитрата бария (Ba(NO3)2): Масса нитрата бария = 120 грамм Процент примесей = 5% Масса чистого нитрата бария = 95% от 120 грамм = 0,95 * 120 грамм = 114 грамм

Теперь, чтобы найти количество моль Ba(NO3)2, нужно разделить массу на молекулярную массу Ba(NO3)2: Молекулярная масса Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль (молярная масса Ba) + 2 * (14,01 г/моль (молярная масса N) + 3 * 16,00 г/моль (молярная масса O)) Молекулярная масса Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 48,00 г/моль) = 137,33 г/моль + 2 * 62,01 г/моль = 261,35 г/моль

Количество моль Ba(NO3)2 = Масса / Молекулярная масса = 114 грамм / 261,35 г/моль ≈ 0,436 моль

2. Так как коэффициент перед BaSO4 в уравнении реакции равен 1, то количество моль осадка BaSO4 также равно 0,436 моль.

3. Теперь определим массу осадка бария сульфата (BaSO4). Для этого умножим количество моль на молекулярную массу BaSO4: Молекулярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль (молярная масса Ba) + 32,07 г/моль (молярная масса S) + 4 * 16,00 г/моль (молярная масса O) Молекулярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 64,00 г/моль = 233,40 г/моль

Масса осадка BaSO4 = Количество моль BaSO4 * Молекулярная масса BaSO4 = 0,436 моль * 233,40 г/моль ≈ 101,64 грамма

Таким образом, масса выпавшего осадка бария сульфата составляет примерно 101,64 грамма.