Question

Сколько миллилитров 50%-ного (по массе) раствора серной кислоты (p=1,4г/мл) необходимо для приготовления 10л 1 м раствора H2SO4

Answer 1

Ответ:

400 мл надеюсь помогла тебе

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить массу серной кислоты, которую нужно добавить к воде для приготовления 10 литров 1М (мольного) раствора H2SO4.

1 Моль серной кислоты (H2SO4) весит приблизительно 98 грамм (молярная масса H2SO4). 1М раствор содержит 1 моль вещества в 1 литре растворителя.

Теперь мы можем вычислить массу серной кислоты, которая понадобится для приготовления 10 литров 1М раствора:

Масса H2SO4 = молярная масса H2SO4 * количество молей = 98 г/моль * 10 моль = 980 г

Теперь давайте вычислим, сколько миллилитров 50%-ного (по массе) раствора серной кислоты (плотностью 1,4 г/мл) содержится в 980 г серной кислоты. Для этого мы используем следующую формулу:

Объем (мл) = Масса (г) / Плотность (г/мл)

Объем = 980 г / 1,4 г/мл ≈ 700 мл

Итак, для приготовления 10 литров 1М раствора H2SO4 вам потребуется приблизительно 700 миллилитров 50%-ного раствора серной кислоты.