Question

Рассчитайте, как изменить скорости прямой и обратной реакции для системы 2 N2(г) + O2(г) = 2 N2O(г), если объём системы увеличится в четыре раза

Answer 1

Ответ:

не знаю честно говарю я сам троишник я ничо не знаю понимаеш

Answer 2

Для рассчета, как изменятся скорости прямой и обратной реакции при изменении объема системы, мы можем использовать принцип Ле Шателье и уравнение скорости реакции. Принцип Ле Шателье утверждает, что если на систему в равновесии оказывается воздействие, то она изменяет свои параметры таким образом, чтобы компенсировать это воздействие и вернуться к равновесию.

Уравнение для данной реакции:

2 N2(г) + O2(г) ⇌ 2 N2O(г)

Пусть начальный объем системы равен V, и начальные концентрации реагентов также известны. Обозначим их как [N2], [O2] и [N2O]. Также пусть скорость прямой реакции равна Vf, а скорость обратной реакции - Vr.

Теперь, когда объем системы увеличивается в 4 раза, объем становится равным 4V. Согласно принципу Ле Шателье, система будет менять свои параметры, чтобы вернуться к равновесию.

Поскольку объем внезапно увеличился, концентрации реагентов уменьшились. Давайте предположим, что концентрации N2, O2 и N2O уменьшились в 4 раза. Таким образом, [N2] и [O2] теперь будут равны [N2] / 4 и [O2] / 4, а [N2O] станет равным [N2O] / 4.

Теперь мы можем записать уравнения для скоростей прямой и обратной реакции с учетом новых концентраций:

Скорость прямой реакции (Vf) = k1 * [N2]^2 * [O2] Скорость обратной реакции (Vr) = k2 * [N2O]^2

После уменьшения концентраций в 4 раза:

Скорость прямой реакции (Vf') = k1 * ([N2] / 4)^2 * ([O2] / 4) = (k1/16) * [N2]^2 * [O2] Скорость обратной реакции (Vr') = k2 * ([N2O] / 4)^2 = (k2/16) * [N2O]^2

Таким образом, скорость прямой реакции уменьшилась в 16 раз (Vf' = Vf / 16), а скорость обратной реакции также уменьшилась в 16 раз (Vr' = Vr / 16), если концентрации реагентов уменьшились в 4 раза при увеличении объема системы в 4 раза.