Question

Вычислите массу осадка, если сульфат цинка прореагировал с 400 г 20% раствора гидроксида натрия. Вычислите массу соли, если 630 г 10% раствора азотной кислоты прореагировали с оксидом магния.

Answer 1

Для начала составим уравнение реакции:

ZnSO₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂SO₄

Найдём массу чистого гидроксида натрия:

m NaOH)= 400г*0,2=80г

Используя таблицу Менделеева, найдём молярные массы гидроксида натрия и гидроксида цинка:

M NaOH = 23+16+1=40 г/моль

M ZnOH₂ = 65+16*2+1*2=99 г/моль

Зная массу и молярную массу, найдём кол-во вещества гидроксида натрия:

ν=m/M

ν NaOH = 80г / 40г/моль=2 моль

По уравнению реакции, гидроксида цинка в два раза меньше, чем гидроксида натрия, следовательно,

ν ZnOH = 2 моль/2=1 моль

Зная молярную массу и кол-во вещества гидроксида цинка, находим его массу:

m = ν*M

m ZnOH = 1 моль*99 г/моль=99 г

Ответ: 99 г.

Вторую задачу решаем аналогично:

MgO+2HNO₃+Mg(NO₃)₂+H₂O

m HNO₃=630*0,1=63 г

M HNO₃ = 1+14+16*3=63 г/моль

M Mg(NO₃)₂ = 24+14*2+16*6=148 г/моль

ν = m/M

ν HNO₃ = 63г / 63г/моль = 1 моль

ν Mg(NO₃)₂ = 1 моль*0,5=0,5 моль

m = ν*M

m Mg(NO₃)₂ = 0,5 моль*148 г/моль = 74 г

Ответ: 74 г.

Answer 2

Давайте начнем с первой реакции, в которой сульфат цинка реагирует с гидроксидом натрия:

Уравнение реакции: ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса ZnSO4 (сульфата цинка) = 65.38 г/моль Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 40.00 г/моль

1. Найдем количество моль сульфата цинка (ZnSO4) в 400 г 20% раствора: Масса сульфата цинка (ZnSO4) в растворе = 400 г × 0.20 = 80 г

Количество моль ZnSO4 = Масса / Молярная масса = 80 г / 65.38 г/моль ≈ 1.22 моль

2. Теперь используем стехиометрию реакции, чтобы найти количество моль гидроксида натрия (NaOH), необходимое для полной реакции: Из уравнения реакции видно, что 1 моль ZnSO4 реагирует с 2 молями NaOH.

Количество моль NaOH = 1.22 моль ZnSO4 × 2 = 2.44 моль NaOH

3. Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для реакции: Масса NaOH = Количество моль × Молярная масса = 2.44 моль × 40.00 г/моль = 97.6 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для реакции, составляет 97.6 г.

Теперь перейдем ко второй реакции, в которой 630 г 10% раствора азотной кислоты реагируют с оксидом магния:

Уравнение реакции: HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O

Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 63.01 г/моль Молярная масса MgO (оксида магния) = 40.31 г/моль

1. Найдем количество моль азотной кислоты (HNO3) в 630 г 10% раствора: Масса HNO3 в растворе = 630 г × 0.10 = 63 г

Количество моль HNO3 = Масса / Молярная масса = 63 г / 63.01 г/моль ≈ 1.00 моль

2. Теперь используем стехиометрию реакции, чтобы найти количество моль оксида магния (MgO), необходимое для полной реакции: Из уравнения реакции видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 молью MgO.

Количество моль MgO = 1.00 моль HNO3

3. Теперь найдем массу оксида магния (MgO), необходимую для реакции: Масса MgO = Количество моль × Молярная масса = 1.00 моль × 40.31 г/моль = 40.31 г

Таким образом, масса оксида магния, необходимая для реакции, составляет 40.31 г.