Question

При взаимодействии цинка с раствором серной кислоты Выделился водород объемом 112 мл (н.у.). Рассчитайтемассу цинка, взятого для реакции, и массуизрасходованного 15-% раствора кислоты.​

Answer 1

Ответ:

не особо уверена, но вроде правильно

Объяснение:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

под H2 и Zn подпишите 1 моль

над H2 подпишите 0.005 моль, а над Zn x

Дано:

V (H2) = 112 мл = 0.112 л

н.у.

Vm= 22.4 л/моль

w(H2SO4) = 0.15

Найти m(Zn)

Решение:

Найдем n(H2), n=V/Vm

n(H2) = 0.112 л/22.4л/моль = 0.005 моль

Затем по управлению найдем количество цинка

По уравнению: (x) n(Zn) = n (H2) = 0.005 моль

Найдем массу цинка

m = Mn, M(Zn) = Mr(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = 65 г/моль • 0.005 моль = 0.325 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения для реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) и знать соотношение между объемом выделившегося водорода и массой цинка.

Сначала запишем химическое уравнение для реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с одним молью серной кислоты, и при этом образуется один моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль.

По объему выделившегося водорода можно рассчитать количество молей водорода:

V(H2) = 112 мл = 0,112 л Температура и давление стандартных условий (н.у.): T = 273 К P = 101,3 кПа

Используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), можно рассчитать количество молей водорода:

n(H2) = (P * V) / (R * T) n(H2) = (101,3 кПа * 0,112 л) / (8,314 л·кПа/(моль·К) * 273 К) n(H2) ≈ 0,0042 моль

Так как каждый моль цинка реагирует с одним молью водорода, то количество молей цинка равно тому же числу:

n(Zn) ≈ 0,0042 моль

Теперь мы можем рассчитать массу цинка, используя его молярную массу:

Масса(Zn) = n(Zn) * молярная масса(Zn) Масса(Zn) = 0,0042 моль * 65,38 г/моль Масса(Zn) ≈ 0,2746 г

Таким образом, масса цинка, взятого для реакции, составляет приблизительно 0,2746 г.

Чтобы рассчитать массу израсходованного 15-% раствора серной кислоты (H2SO4), нужно знать объем раствора, который был использован. Если объем раствора известен, то можно использовать его плотность для расчета массы H2SO4. Если у вас есть дополнительная информация о объеме раствора, дайте мне знать, и я помогу вам рассчитать массу H2SO4.