Question

Какая масса кислорода потребуется для сжигания 50г магния для образования оксида магния​

Answer 1

Ответ:

2 Mg + O2 = 2 MgO

n(Mg)=m/M

M(Mg)=24г/моль

n(Mg)=50/24=2.1 моль

n(O2)=1/2n(Mg)=2.1/2=1.05моль

M(O2)=32г/моль

m(O2)=m×M=1.05×32=33.6 г

Answer 2

Для вычисления массы кислорода, необходимой для сжигания 50 г магния и образования оксида магния (MgO), нужно учесть химическую реакцию сгорания магния. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что на 2 атома магния требуется 1 молекула кислорода (O2) для образования 2 молекул оксида магния (MgO). Таким образом, соотношение между магнием и кислородом в реакции 2:1.

1. Сначала вычислим мольную массу магния (Mg) и кислорода (O2):

   • Мольная масса Mg = 24,31 г/моль
   • Мольная масса O2 = 32 г/моль (масса 2 атомов кислорода)

2. Теперь найдем мольную массу MgO:

   • Мольная масса MgO = Мольная масса Mg + Мольная масса O = 24,31 г/моль + 16 г/моль = 40,31 г/моль

3. Теперь вычислим, сколько моль магния (Mg) содержится в 50 г магния:

   • Моль магния = Масса магния / Мольная масса Mg = 50 г / 24,31 г/моль ≈ 2,06 моль

4. Так как соотношение между магнием и кислородом в реакции 2:1, то на 2,06 моль магния потребуется вдвое больше молей кислорода:

   • Моль кислорода = 2,06 моль магния * 1 моль O2 / 2 моль Mg = 1,03 моль O2

5. Теперь вычислим массу кислорода (O2), необходимую для реакции:

   • Масса кислорода = Мольная масса O2 * Моль кислорода = 32 г/моль * 1,03 моль ≈ 33,0 г

Таким образом, для сжигания 50 г магния и образования оксида магния потребуется примерно 33,0 г кислорода.