Question

Составить уравнения реакций, характеризующих приведенную цепь превращений: Al ⟶ Al2(SО4)3 ⟶ Al(OH)3 ⟶ Na[Al(OH)4] ⟶ Al(OH)3 ⟶ AlCl3

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4] -> Al(OH)3 + NaOH

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Answer 2

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu.

Al2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Al(OH)3.

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].

Na[Al(OH)4] = NaOH + Al(OH)3.

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.

Answer 3

Давайте составим уравнения для каждой из приведенных реакций:

1. Алюминий (Al) окисляется до алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3) в реакции с серной кислотой (H2SO4):

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

2. Алюминиевый сульфат (Al2(SO4)3) реагирует с натрия гидроксидом (NaOH), образуя гидроксид алюминия (Al(OH)3) и натрия сульфат (Na2SO4):

Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4

3. Гидроксид алюминия (Al(OH)3) диссоциирует в воде, образуя алюминиевые и гидроксидные ионы:

Al(OH)3 ⇌ Al^3+ + 3 OH^-

4. Алюминиевые ионы (Al^3+) реагируют с гидроксидными ионами (OH^-) в растворе натрия (Na^+) и образуют тетраоксогидроалюминатный (IV) ион (Al(OH)4^-):

Al^3+ + 4 OH^- → Al(OH)4^-

5. Тетраоксогидроалюминатный (IV) ион (Al(OH)4^-) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя снова гидроксид алюминия (Al(OH)3):

Al(OH)4^- + H2SO4 → Al(OH)3 + H2SO4^-

6. Гидроксид алюминия (Al(OH)3) реагирует с хлороводородной кислотой (HCl), образуя алюминий хлорид (AlCl3):

Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O

Это уравнения для каждой из указанных реакций в данной цепи превращений.