Question

Определить количество извести, которое получится при гашении 100 т извести, имеющей активность (содержа¬ние СаО) 82%. В расчете необходимо принять атомную массу кальция (Са) — 40, кислорода (О) — 16 и водорода (Н)—1 г/моль.

Answer 1

Ответ:

1.

Определить по объему и по массе количество известкового теста влажностью

50%, полученного из 40 т извести, кипелки, имеющей активность 80%.

Средняя плотность теста 1450 кг/м3. В расчете необходимо принять

относительную атомную массу кальция (Ca) 40, кислорода (О) – 16, водорода

(Н) – 1.

Объяснение:

2.

CaO(56) + H2O(18) = Ca(OH)2(74)

100х0,82= 82т чистой негашеной извести, далее пропорция 82х74/56=108,36 т

Answer 2

Для определения количества извести, которое получится при гашении 100 т извести с содержанием СаО 82%, мы можем использовать стехиометрию химической реакции гашения извести. Реакция выглядит следующим образом:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Из уравнения видно, что один моль CaO реагирует с одним моль воды (H2O), образуя один моль Ca(OH)2.

Давайте сначала определим мольную массу CaO и Ca(OH)2:

• Мольная масса CaO = 40 (масса Са) + 16 (масса О) = 56 г/моль
• Мольная масса Ca(OH)2 = 40 (масса Са) + 2 * 16 (масса О) + 2 * 1 (масса Н) = 74 г/моль

Теперь найдем количество моль CaO в 100 т извести с содержанием СаО 82%:

Масса CaO = 100 т * 82% = 82 т

Количество моль CaO = Масса CaO / Мольная масса CaO = 82 000 кг / 56 г/моль ≈ 1464 моль CaO

Согласно стехиометрии реакции, каждый моль CaO образует один моль Ca(OH)2. Таким образом, количество моль Ca(OH)2, которое образуется, также равно 1464 моль.

Наконец, найдем массу Ca(OH)2, которая образуется:

Масса Ca(OH)2 = Количество моль Ca(OH)2 * Мольная масса Ca(OH)2 = 1464 моль * 74 г/моль = 108,336 г

Теперь переведем эту массу в тонны:

Масса Ca(OH)2 = 108,336 г / 1000 = 0,108 тонн

Итак, при гашении 100 т извести с содержанием CaO 82%, получится приблизительно 0,108 тонн извести (Ca(OH)2).