Question

Обчисліть кількість молекул карбону (iv) оксиду (co2) в об'єми 44,8 л ( н.у.) Полное объяснение

Answer 1

n = V / Vm = 44,8 / 22,4 = 2 моль

N (молекул) = n × NA = 2 × 6,02 × 10²³ = 12,04 × 10²³

Answer 2

Для обчислення кількості молекул карбону (IV) оксиду (CO2) в об'ємі 44,8 л при нормальних умовах (н.у.), спершу давайте розглянемо ідеальний газний закон, який описує залежність між кількістю молекул, температурою, тиском та об'ємом газу:

PV = nRT,

де: P - тиск (у паскалях), V - об'єм (у метрах кубічних), n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 Дж / (моль * К)), T - температура (у кельвінах).

Нормальні умови визначаються як тиск 1 атмосфера і температура 273,15 К.

P = 1 атмосфера = 101325 Па (паскалів), T = 273,15 К.

Тепер ми можемо знайти кількість молекул карбону (IV) оксиду в заданому об'ємі:

PV = nRT,

(101325 Па) * (44,8 л) = n * (8.314 Дж / (моль * К)) * (273,15 К).

Розрахуємо n (кількість молекул):

n = (101325 Па * 44,8 л) / (8.314 Дж / (моль * К) * 273,15 К).

n ≈ 1,774 моль.

Тепер використовуючи число Авогадро (приблизно 6.0221 x 10^23 молекул на моль), ми можемо знайти кількість молекул карбону (IV) оксиду:

Кількість молекул = n * (6.0221 x 10^23 молекул/моль).

Кількість молекул ≈ 1,774 моль * (6.0221 x 10^23 молекул/моль) ≈ 1.067 x 10^24 молекул CO2.

Отже, в об'ємі 44,8 л карбону (IV) оксиду (CO2) при нормальних умовах міститься приблизно 1.067 x 10^24 молекул цього газу.