Question

Раствор приготовлен смешением 400 мл воды и 100 мл 96%-й Н2SO4 (ρ = 1,84 г/мл). Титр полученного раствора равен _______г/мл

Answer 1

Титр= m(раст.вещ)/V(раст)= 0,35328 гр/мл

Answer 2

Для расчета титра полученного раствора сначала нужно определить количество вещества (моль) серной кислоты (H2SO4) в 100 мл 96%-ного раствора.

Масса серной кислоты: Масса = объем × плотность = 100 мл × 1,84 г/мл = 184 г

Далее, нужно определить количество моль серной кислоты, используя её молекулярную массу. Молекулярная масса H2SO4 = 2 × масса атома водорода (2 г/моль) + масса атома серы (32 г/моль) + 4 × масса атома кислорода (16 г/моль) = 98 г/моль.

Количество молей = масса / молекулярная масса = 184 г / 98 г/моль = 1,877 моль

Теперь, чтобы найти титр (граммы растворенной вещества в 1 мл раствора), нужно разделить количество молей на объем раствора (400 мл + 100 мл = 500 мл = 0,5 л):

Титр = количество молей / объем раствора = 1,877 моль / 0,5 л = 3,754 г/мл

Титр полученного раствора равен 3,754 г/мл.