Question

Сколько грамм сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействии с 30% раствором бария массой 85,5 гр? очень нужно

Answer 1

Ответ:

ммммм я не знаю

Объяснение:

прости соррриии

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать, какой именно соединительный барий используется в растворе. Сульфат бария представляет собой белый осадок, который выпадает при взаимодействии бария и сульфатных ионов. Уравнение реакции для образования сульфата бария (BaSO4) следующее:

Ba²⁺ + SO₄²⁻ -> BaSO₄

Согласно уравнению, один моль бария (Ba²⁺) реагирует с одним молью сульфатных ионов (SO₄²⁻) для образования одного моля сульфата бария (BaSO₄).

Давайте теперь рассмотрим, какой объем раствора бария нужен, чтобы получить 85,5 грамма сульфата бария. Для этого нам нужно знать молярную массу сульфата бария. Молярная масса BaSO₄ равна сумме масс атомов в этом соединении:

Ba (барий) = 137,33 г/моль S (сера) = 32,07 г/моль O (кислород) = 16,00 г/моль

Молярная масса BaSO₄ = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 64,00 г/моль = 233,40 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей BaSO₄, содержащихся в 85,5 граммах:

Количество молей = масса / молярная масса = 85,5 г / 233,40 г/моль ≈ 0,366 моль

Так как каждый моль бария реагирует с одним молью сульфата бария, то количество молей бария в растворе также будет равно 0,366 моль.

Теперь нам нужно найти массу бария в этом количестве молей. Масса бария (Ba) равна массе одного моля бария умноженной на количество молей:

Масса бария = 137,33 г/моль * 0,366 моль ≈ 50,22 г

Итак, масса сульфата бария, которая выпадет в осадок при взаимодействии 85,5 грамма 30% раствора бария, составит около 50,22 грамма.