Question

Вычислите массу оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия массой 35г. с достаточным количеством кислорода.

Answer 1

Дано:

m(Al) = 35 г

Найти:

n(Al2O3) - ?

m(Al2O3) - ?

Решение:

M(Al) = 27г/моль

n(Al) = m(Al) ÷ M(Al) = 35 г ÷ 27 г/моль = 1,2

M(Al2O3) = 102 г/моль

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Из УХР видно, что n(Al2O3) = 0,5n(Al)

n(Al2O3) = 0,5*1,2 моль = 0,6 моль

m(Al2O3) = n(Al2O3)*M(Al2O3) = 0,6 моль*102 г/моль = 61,2 г

Ответ: n(Al2O3) = 0,6 моль;

m(Al2O3) = 61,2 г.

Answer 2

Для вычисления массы оксида алюминия (Al2O3), образовавшейся в результате взаимодействия 35 граммов алюминия (Al) с достаточным количеством кислорода (O2), мы должны учесть, что масса кислорода в оксиде равна массе кислорода в реакции.

Масса атомного кислорода (O) примерно равна 16 граммам на моль. Оксид алюминия (Al2O3) состоит из двух атомов алюминия и трех атомов кислорода. Таким образом, молекулярная масса Al2O3 равна:

2 * масса атомного алюминия + 3 * масса атомного кислорода 2 * 27 г (масса атомного алюминия) + 3 * 16 г (масса атомного кислорода) = 54 г + 48 г = 102 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу Al2O3, и мы можем вычислить, сколько моль Al2O3 образуется из 35 граммов алюминия:

Моль Al2O3 = Масса алюминия / Молекулярная масса Al2O3 Моль Al2O3 = 35 г / 102 г/моль ≈ 0.343 моль

Теперь мы знаем количество молей Al2O3, и мы можем вычислить массу оксида алюминия:

Масса Al2O3 = Моль Al2O3 * Молекулярная масса Al2O3 Масса Al2O3 = 0.343 моль * 102 г/моль ≈ 35.01 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия 35 граммов алюминия с достаточным количеством кислорода, составляет примерно 35.01 грамма.