Question

Определите нормальную концентрацию 2,5М раствора Fe2(SO4)3

Answer 1

Ответ:

Cн = См*6

ω = Cм*М/10ρ

Объяснение:

нормальная концентрация и массовая доля

Answer 2

Для определения нормальной концентрации (N) раствора, вы должны знать количество эквивалентов вещества в данном растворе. Для этого нам сначала нужно определить количество эквивалентов Fe2(SO4)3 в 2,5 М растворе.

1. Рассмотрим химическое уравнение реакции для Fe2(SO4)3:

   Fe2(SO4)3 → 2 Fe^3+ + 3 SO4^2-

   Каждый моль Fe2(SO4)3 даёт 2 моля Fe^3+ и 3 моля SO4^2-.

2. Теперь рассчитаем количество эквивалентов Fe2(SO4)3, зная его молярную массу и концентрацию:

   Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2 * 55.85 (молярная масса Fe) + 3 * (32.07 + 4 * 16.00) (молярная масса SO4)

   Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2 * 55.85 + 3 * (32.07 + 64.00) = 2 * 55.85 + 3 * 96.07 = 111.70 + 288.21 = 399.91 г/моль

   Теперь рассчитаем количество эквивалентов в 2,5 М растворе:

   Количество моль Fe2(SO4)3 в 2,5 М растворе = 2,5 М * 1 л = 2,5 моль/л

   Количество эквивалентов Fe2(SO4)3 в 2,5 М растворе = 2,5 моль/л * 1 экв/моль = 2,5 экв/л

Таким образом, нормальная концентрация (N) 2,5 М раствора Fe2(SO4)3 равна 2,5 Н (2,5 нормальных).