Question

Обчислить масу солі,що утворюється при взаємодії 7,4 грама кальцію гідроксиду з хлоридною кислотою.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

задача за рівнянням реакції:

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / Mr(Ca(OH)2) = 7,4 г / 74г/моль = 0,1 моль

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

мольне співвідношення за реакцією     1   :   1

мольне співвідношення за задачею   0,1   :   0,1

m(CaCl2) = n(CaCl2) * Mr(CaCl2) = 0,1 моль * 111 г/моль = 11,1 г

Answer 2

Щоб знайти масу солі, що утворюється при реакції кальцію гідроксиду (Ca(OH)₂) з хлоридною кислотою (HCl), спочатку потрібно знайти хімічну реакцію та баланс хімічних рівнянь.

Хімічне рівняння реакції: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

За балансуванням рівняння маємо, що 1 моль Ca(OH)₂ реагує з 2 молями HCl, утворюючи 1 моль CaCl₂ та 2 моля H₂O.

Молярна маса кальцію гідроксиду (Ca(OH)₂) = 40,08 г/моль (молярна маса Ca) + 2 * 1,01 г/моль (молярна маса H) + 16,00 г/моль (молярна маса O) = 74,10 г/моль.

Маса Ca(OH)₂, яка бере участь у реакції, дорівнює 7,4 г.

Тепер знаходимо кількість молей Ca(OH)₂: Кількість молей Ca(OH)₂ = Маса / Молярна маса = 7,4 г / 74,10 г/моль ≈ 0,10 моль.

Оскільки 1 моль Ca(OH)₂ утворює 1 моль CaCl₂, маса CaCl₂, яка утворюється, також дорівнює 7,4 г.

Таким чином, маса солі (CaCl₂), яка утворюється при взаємодії 7,4 грама кальцію гідроксиду з хлоридною кислотою, становить 7,4 грама.