Question

Сколько граммов кислорода пойдет на сгорание 40г водорода СРОЧНО!!

Answer 1

40г х г

2H2+O2=2H2O | х=32×40÷4=320г

4г 32г

Ответ: Для сгорания кислорода пойдёт 320 г

Answer 2

Ответ: 320г

                40г     хг

               2 H2+O2=2H2O

             2моль1 моль

M(H2)=2г/ моль

М(О2)= 32 г/моль

M = m / n.     m=M *n . n=  m/M

n= 40г/2г/моль= 20моль

n(О2)=1/2(Н2)= 20/2= 10 моль

m(О2) = 32 г/ моль* 10моль= 320 г

Объяснение:

Answer 3

Согласно химическому уравнению для сгорания водорода (H2) в кислороде (O2), один моль водорода (H2) требует один моль кислорода (O2) для полного сгорания:

2H2 + O2 -> 2H2O

Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) примерно 32 г/моль (по 16 г/моль на каждый атом кислорода).

Таким образом, для сгорания 40 г водорода потребуется такое же количество массы кислорода, то есть 40 г.