Question

Вычислить массу осадка который образуется при хлорида железа 3 массой 12 8г с гидроксидом натрия

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при реакции между хлоридом железа(III) и гидроксидом натрия, сначала определим уравнение реакции:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что каждый моль FeCl3 реагирует с 3 молями NaOH, образуя 1 моль Fe(OH)3. Теперь мы можем перейти к расчетам.

1. Рассчитаем количество молей FeCl3, имея его массу: Молярная масса FeCl3 = масса Fe (55.85 г/моль) + 3 * масса Cl (3 * 35.45 г/моль) = 162.2 г/моль

   Количество молей FeCl3 = масса FeCl3 / молярная масса FeCl3 = 128 г / 162.2 г/моль ≈ 0.789 моль FeCl3

2. Исходя из коэффициента 1 в уравнении реакции, 1 моль FeCl3 образует 1 моль Fe(OH)3.

3. Теперь рассчитаем массу Fe(OH)3: Молярная масса Fe(OH)3 = масса Fe (55.85 г/моль) + 3 * масса H (3 * 1.01 г/моль) + 3 * масса O (3 * 16.00 г/моль) = 162.86 г/моль

   Масса Fe(OH)3, образующегося при реакции, равна количеству молей FeCl3, умноженному на молярную массу Fe(OH)3: Масса Fe(OH)3 = количество молей FeCl3 * молярная масса Fe(OH)3 ≈ 0.789 моль * 162.86 г/моль ≈ 128.41 г

Таким образом, масса осадка (Fe(OH)3), образующегося при реакции между 128 г хлорида железа(III) и гидроксидом натрия, составляет около 128.41 г.