Question

в пробирку поместить 2мл раствора соли CuSO4 и 4мл раствора щелочи NaOH.Полученный осадок Cu(OH)2 является нерастворимым основанием.Пробирку с осадком нагрейте на горелку.Запишите наблюдения и химические реакции .​

Answer 1

cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2

выпал студенистый осадок голубого цвета

cu(oh)2={t°}cuo+h2o

осадок из голубого стал чёрным

Answer 2

Вы описали процесс осаждения гидроксида меди(II) из раствора соли меди(II) (CuSO4) и раствора щелочи натрия (NaOH). Давайте разберемся в химических реакциях и наблюдениях:

1. Исходные реакции:

   • CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
   • Na2SO4 является растворимой солью и останется в растворе.

2. Наблюдения:

   • При добавлении NaOH к раствору CuSO4 вы увидите образование белого осадка Cu(OH)2. Это нерастворимый гидроксид меди(II), который выпадет в виде белой массы на дне пробирки.

3. Нагревание:

   • Когда вы нагреете пробирку с осадком Cu(OH)2 на горелке, осадок начнет менять цвет. Сначала он станет зеленовато-синим из-за образования меди(II) оксида (CuO):

     2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2H2O

   • Затем, если продолжать нагревание, CuO будет разлагаться на медь и кислород:

     2CuO -> 2Cu + O2

   • Когда кислород выделяется, он может поддерживать горение свечи в пробирке, если вы внесете свечу в пробирку.

Итак, наблюдения включают в себя образование белого осадка Cu(OH)2, его изменение цвета при нагревании до зеленовато-синего (CuO), а затем разложение CuO с выделением кислорода и возможностью поддержания горения свечи в пробирке.