Question

Яка маса етанолу утворилася при взаємодії 20л етилену що містить 10% домішок з водою?​

Answer 1

Відповідь:

m (C2H5OH) = 22,5 г

Пояснення:

C2H4 + H2O → C2H5OH

20 л — 100%

X — 10%

X = 20 × 10 / 100 = 2 л

V (C2H4) = 20 - 2 = 18 л

Складемо пропорцію:

Vm = 22,4 л/моль

M (C2H4) = 12 × 2 + 1 × 4 = 28 г/моль

X / 28 = 18 / 22,4

X = 28 × 18 / 22,4 = 22,5 г

Answer 2

Для розрахунку маси етанолу, який утворився при взаємодії 20 літрів етилену з 10% домішками води, спочатку треба визначити кількість етанолу, яка утворилася у реакції.

Спочатку визначимо кількість етанолу у вихідних 20 літрах етилену. Оскільки етилен містить 10% домішок води, це означає, що решта 90% - це сам етилен. Тобто, ми маємо 20 літрів * 0.90 = 18 літрів чистого етилену.

Тепер, для розрахунку маси етанолу, вам потрібно знати балансовану хімічну реакцію між етиленом і водою, щоб визначити, скільки маси етанолу утворюється з одного літра етилену. Загалом реакція виглядає так:

C2H4 + H2O → C2H5OH (етанол)

Для цієї реакції маса молекули етанолу (C2H5OH) дорівнює сумі мас молекул C2H4 і H2O. Молярна маса етанолу (C2H5OH) становить приблизно 46,07 г/моль.

Тепер можемо розрахувати кількість етанолу, яка утворилася з 18 літрів чистого етилену:

18 л * (46,07 г/моль) = 829,26 г

Отже, при взаємодії 20 літрів етилену з 10% домішками води утвориться приблизно 829,26 г етанолу.