Question

какой объем оксида углерода 4 выделится при взаимодействии 146г 10% раствора соляной кислоты с карбонатом натрия . Помогите пожалуйста .

Answer 1

m(р-ра) = 146 g

W(HCl) = 10%

V(CO2) - ?

m(HCl) = 0.1 * 146 = 14.6 g

n(HCl) = 14.6 / 36.5 = 0.4 mol

                 0.4 mol                x mol

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

                  2 mol                   1 mol

2:0.4 = 1:x

2x = 0.4

x = 0.2

V(CO2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 l

Ответ: V(CO2) = 4.48 l.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):

2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждые 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), выделяя 1 моль углекислого газа (CO2).

Сначала найдем количество вещества (в молях) соляной кислоты:

n(HCl) = масса(HCl) / молярная_масса(HCl) = 146 г / 36.46 г/моль ≈ 4 моль

Так как соляная кислота имеет концентрацию 10%, то в 146 г раствора содержится 4 моля HCl.

Следовательно, карбонат натрия (Na2CO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты, что соответствует 2 молям CO2.

Таким образом, выделится 2 моля CO2.

Объем газов зависит от условий (давление и температура), но если принять стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление), 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, 2 моля CO2 занимают 2 * 22.4 литра.

Итак, объем выделившегося CO2 составит примерно 44.8 литра.