Question

Кальцій карбонат масою 40 гр. прореагував з соляною кислотою. Знайти об’єм газу який виділився.

Answer 1

Объяснение:

m(Ka)=40 гр

ню (Cl O) - ?

V(O2) - ?

Сl O= 1 гр/моль стале значення, воно завжди одне

V(O2)=m:ню(нахилена V)=40г:1г/моль= 40 моль

Відповідь: 40 моль

Answer 2

Для знаходження об'єму газу, який виділився під час реакції кальцію карбонату (CaCO3) з соляною кислотою (HCl), ми повинні використовувати закони стехіометрії та ідеального газу.

Спершу, давайте знайдемо масу водню, який утворився під час цієї реакції. Реакційне рівняння для цієї реакції виглядає так:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

З рівняння видно, що 1 моль CaCO3 реагує з 2 мольми HCl і утворюється 1 моль H2. Молярна маса CaCO3 дорівнює приблизно 100 г/моль (40 г на Ca + 12 г на C + 16 г на O + 16 г на O), а молярна маса H2 дорівнює приблизно 2 г/моль (2 г на H).

Маса CaCO3 = 40 г Кількість молей CaCO3 = 40 г / 100 г/моль = 0.4 моль

Оскільки 1 моль CaCO3 утворює 1 моль H2, то кількість молей H2, що утворилася, також дорівнює 0.4 моль.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм H2 за стандартних умов (0°C і 1 атмосферний тиск):

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова константа, T - температура в абсолютних одиницях (в Кельвінах).

У стандартних умовах, тиск P = 1 атмосфера, температура T = 273 К, універсальна газова константа R = 0.0821 L·atm/(mol·K).

Підставимо ці значення:

V = (nRT) / P V = (0.4 моль * 0.0821 L·atm/(mol·K) * 273 K) / 1 атмосфера

V = 8.86 л

Отже, об'єм газу (водню) виділений під час цієї реакції дорівнює приблизно 8.86 літрів за стандартних умов.