Question

Какой объём CO2 потребуется для реакции с 200г 5% раствора NaOH, если образуется Na2CO3? Решите, пожалуйста, включая дано)

Answer 1

Ответ:

m(р-ра NaOH)=200г

U(NaOH)=0.05

V(CO2)-?

2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

m(NaOH)= 200×0.05=10моль

n(NaOH)=m/M=10/40=0.25моль

n(CO2)=0.125моль

V(СО2)=n×Vm= 0.125×22.4=2.8 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется рассчитать количество CO2, необходимое для реакции с 200 г 5% раствора NaOH, чтобы образовать Na2CO3. Давайте разберемся с этим шаг за шагом.

Дано:

1. Масса NaOH = 200 г.
2. Концентрация NaOH в растворе = 5% (это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaOH).

Сначала определим массу NaOH, содержащуюся в 200 г 5% раствора NaOH. Для этого умножим массу раствора на концентрацию:

Масса NaOH = 200 г × 0,05 = 10 г.

Теперь мы знаем, что у нас есть 10 г NaOH. Далее мы можем определить молекулярную массу NaOH и Na2CO3:

• Молекулярная масса NaOH (натрия гидроксида) = 23 (масса натрия) + 16 (масса кислорода) + 1 (масса водорода) = 40 г/моль.
• Молекулярная масса Na2CO3 (натрия карбоната) = 2 × 23 (масса натрия) + 12 (масса углерода) + 3 × 16 (масса кислорода) = 106 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей NaOH, которое у нас есть:

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молекулярная масса NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль NaOH.

Теперь у нас есть информация о количестве молей NaOH, и мы видим, что для образования Na2CO3 потребуется в два раза больше молей CO2. Таким образом, нам понадобится:

Количество молей CO2 = 2 × Количество молей NaOH = 2 × 0,25 моль = 0,5 моль CO2.

Теперь, чтобы рассчитать массу CO2, нам нужно умножить количество молей на молекулярную массу CO2:

Масса CO2 = Количество молей CO2 × Молекулярная масса CO2 = 0,5 моль × 44 г/моль = 22 г.

Итак, для реакции с 200 г 5% раствора NaOH, чтобы образовать Na2CO3, потребуется 22 г CO2.