Question

Какая масса и какое количество вещества оксида фосфора получится при сжигании 31 г. фосфора!!!??!?​

Answer 1

Ответ: 71 г

Дано:

m(P) = 31 г

n(P2O5)-?

m(P2O5)-?

Объяснение:

М(Р2О5) = 142 г/моль

М(Р) = 31 г/моль

n(P) = m/M = 31 г/31 г/моль = 1 моль

Составляем УХР:

4Р +5О2 = 2Р2О5

Из УХР видно, что n(P2O5) = 0,5n(P)

n(P2O5) = 0,5*1 моль = 0,5 моль

m(P2O5)= n*M = 0,5 моль*142 г/моль = 71 г

Ответ: 71 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания фосфора (P4) до оксида фосфора (P2O5):

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что каждый моль фосфора (P4) реагирует с 5 молью кислорода (O2), образуя 2 моля оксида фосфора (P2O5).

1. Вычислим количество молей фосфора (P4) в 31 г фосфора. Молярная масса фосфора (P4) составляет около 123.9 г/моль (молярная масса P = 30.97 г/моль), так как P4 содержит 4 атома фосфора:

Количество молей фосфора = Масса / Молярная масса Количество молей фосфора = 31 г / 123.9 г/моль ≈ 0.25 моль

2. Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы можем определить количество молей P2O5, которое образуется при сжигании 0.25 моль фосфора:

Количество молей P2O5 = (0.25 моль P4) x (2 моль P2O5 / 4 моль P4) = 0.125 моль P2O5

3. Найдем массу P2O5, используя его молярную массу. Молярная масса P2O5 составляет около 141.9 г/моль (молярная масса P = 30.97 г/моль, молярная масса O = 16.00 г/моль):

Масса P2O5 = Количество молей x Молярная масса Масса P2O5 = 0.125 моль x 141.9 г/моль ≈ 17.74 г

Итак, при сжигании 31 г фосфора образуется примерно 17.74 г оксида фосфора (P2O5), и количество молей P2O5 составляет 0.125 моль.