Question

Сколько водорода получится при взаимодействии 4,6 грамм натрия с водой ответ расписать в виде задачи

Answer 1

В файле всё решение расписано.

.

.

.

.

P.S. Поставьте оценку, если не трудно)

Answer 2

Задача: Рассчитать количество водорода, образующегося при взаимодействии 4,6 грамма натрия с водой.

Дано: Масса натрия (Na) = 4,6 грамма Химическое уравнение реакции: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Решение:

1. Найдем количество молей натрия (Na) в данной массе, используя молярную массу натрия (M(Na)):

M(Na) = 22,99 г/моль (молярная масса натрия)

Количество молей натрия (n(Na)) = Масса (г) / M(Na) n(Na) = 4,6 г / 22,99 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Из химического уравнения видно, что для образования одного моля водорода (H₂) необходимо два моля натрия (Na). Таким образом, количество молей водорода (n(H₂)) будет равно половине количества молей натрия:

n(H₂) = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

3. Теперь найдем массу водорода (H₂), образующегося в реакции, используя массу одного моля водорода (M(H₂)):

M(H₂) = 2 г/моль (молярная масса водорода)

Масса водорода (m(H₂)) = n(H₂) * M(H₂) m(H₂) = 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 грамма

Ответ: При взаимодействии 4,6 грамма натрия с водой образуется 0,2 грамма водорода (H₂).