Question

Сколько гр. Аl взаимодействует с солёной кислотой(HCe) если образуется 44,8л H2? (Al+HCe=AlCl3+H2​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                                                        44,8 л

  2Al      +      6HCl    =     2AlCl3    +    3H2

n=2 моль                                             n=3 моль

М=27 г/моль                                      Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                 V = 67,2 л

Х г  Al   -   44,8 л  Н2

54 г  Al  -   67,2 л  Н2

m(Al) = 54 * 44,8 / 67,2 =36 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение для реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl) и образуют 3 моля водорода (H2).

Теперь у нас есть 44,8 литров водорода (H2). Чтобы найти количество алюминия (Al), которое взаимодействовало с соляной кислотой, нужно использовать мольную пропорцию:

2 моля Al соответствуют 3 моля H2.

Теперь переведем объем водорода (H2) в моли, зная, что 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает около 22,4 литров:

44,8 л H2 / 22,4 л/mol H2 = 2 моля H2

Теперь, используя мольную пропорцию, можно найти количество молей алюминия (Al):

(2 мол H2 / 3 мол Al) * 2 мол Al = 4/3 мол Al

Теперь мы знаем, что взаимодействовало 4/3 моля алюминия с соляной кислотой.

Молярная масса алюминия (Al) примерно равна 26,98 г/моль. Теперь можно найти массу алюминия:

Масса Al = (4/3 моль) * (26,98 г/моль) ≈ 35,97 г

Итак, при реакции с соляной кислотой, взаимодействовало примерно 35,97 грамма алюминия (Al).