Question

знайди формулу органічної сполуки якщо відносна густина цієї сполуки за воднем дорівнює 15, масова частка карбону становить 80%, массива частка Гідрогену становить 20%. Запишіть 2 рівняння реакції: горіння етану і горіння пропану

Answer 1

Ответ:

M(CxHy) =15×2=30г/моль

30г/моль - 100%

х г - 80%

следовательно M(C) =24 г/моль, N количество атомов (C) =24/12=2

M(H) = 30-24=6, N(Н) =6

ответ: это C2H6 (етан)

реакции горения:

2C2H6+7O2= 4Co2 + 6h2o

C3H8+5O2=3Co2+4H2o

Answer 2

Для знаходження формули органічної сполуки з вказаними вами відносною густиною та масовими частками карбону і водню, ми можемо використовувати наступний підхід:

1. Знайдіть кількість моль карбону і водню в сполуці.

2. Після цього складіть емпіричну формулу сполуки.

Для цього спочатку визначимо маси атомів карбону (C) та водню (H). Маса атома водню приблизно дорівнює 1 г/моль, а маса атома карбону приблизно дорівнює 12 г/моль.

За умовами задачі масова частка карбону у сполуці дорівнює 80%, тобто 80% маси сполуки становить маса карбону, а масова частка водню - 20%, тобто 20% маси сполуки становить маса водню.

3. Розрахуємо масу карбону (C) і водню (H) у 100 г сполуки:

Маса C = 80% від 100 г = 0.8 * 100 г = 80 г Маса H = 20% від 100 г = 0.2 * 100 г = 20 г

4. Знайдіть кількість моль карбону і водню, використовуючи маси атомів:

Кількість моль C = Маса C / маса атома C = 80 г / 12 г/моль = 6.67 моль Кількість моль H = Маса H / маса атома H = 20 г / 1 г/моль = 20 моль

5. Запишіть емпіричну формулу, поділяючи кількість моль кожного елемента на їхній найменший спільний коефіцієнт:

Емпірична формула = C6.67H20

Далі, давайте запишемо два рівняння горіння, використовуючи емпіричні формули етану (C2H6) і пропану (C3H8):

Реакція горіння етану (C2H6): 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Реакція горіння пропану (C3H8): C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Ці рівняння показують, як етан і пропан горять у наявності кисню, утворюючи діоксид вуглецю (CO2) і воду (H2O).