Question

СО + О2 → СО2 –Q расставьте коэффициенты Укажите, куда сместится равновесие А) при повышении давления Б) низкой температуре В) повышении концентрации О2 2. 2.Рассмотрите реакцию, как окислительно- восстановительный процесс: Na + Н2 →Na Н расставьте коэффициенты3. Вычислите, какой объем водорода выделится при обработке кальция серной кислотой массой 36 грамм, если его практический выход составляет 59%?

Answer 1

Ответ:a) равновесие сместится в сторону продуктов реакции

Б) в сторону исходных веществ

В) в сторону продуктов

2CO +O2 => 2CO2

2Na° + H2 °=> 2Na+H-

Na° -1 e ——> Na+ Восстановитель , окисление

H2° +2 e ———-> 2H- окислитель, восстановление

Answer 2

1. Рассмотрим реакцию CO + O2 → CO2:

Для того чтобы сбалансировать уравнение, нужно расставить коэффициенты перед каждым веществом так, чтобы число атомов каждого элемента с обеих сторон реакции было одинаковым.

Уравнение без коэффициентов: CO + O2 → CO2

Теперь добавим коэффициенты: CO + O2 → CO2 1 2 2

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение.

А) При повышении давления равновесие сместится в сторону увеличения числа молекул газов, что в данном случае приведет к увеличению концентрации CO2.

Б) При низкой температуре равновесие сместится в сторону обратной реакции, так как реакция выделает теплоту (Q < 0), что означает, что она эндотермическая. Таким образом, при низкой температуре будет образовываться меньше CO2.

В) При повышении концентрации O2, равновесие будет смещаться в сторону образования CO2, так как это позволяет уменьшить концентрацию O2 и увеличить концентрацию CO2.

2. Рассмотрим реакцию Na + H2 → NaH:

Для сбалансирования этой реакции нужно расставить коэффициенты перед каждым веществом так, чтобы число атомов каждого элемента с обеих сторон реакции было одинаковым.

Уравнение без коэффициентов: Na + H2 → NaH

Теперь добавим коэффициенты: 2Na + H2 → 2NaH

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение.

3. Для вычисления объема водорода, выделившегося при обработке кальция серной кислотой, сначала нужно найти количество молей кальция, а затем использовать его для вычисления объема водорода с учетом его практического выхода.

Масса кальция, обработанного серной кислотой: 36 г Молярная масса кальция (Ca): 40.08 г/моль Молярная масса водорода (H2): 2.02 г/моль

Сначала найдем количество молей кальция: Количество молей Ca = Масса / Молярная масса = 36 г / 40.08 г/моль ≈ 0.897 моль

Теперь учтем практический выход водорода, который составляет 59%. Это означает, что только 59% молей водорода будет выделено.

Количество молей H2 = 0.897 моль * 0.59 ≈ 0.528 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем водорода (V) = Количество молей (n) * Молярный объем (Vм) при стандартных условиях. Vм = 22.71 л/моль (при 0°C и 1 атм)

V = 0.528 моль * 22.71 л/моль ≈ 11.99 л

Таким образом, при обработке 36 г кальция серной кислотой с практическим выходом 59%, выделится примерно 11.99 л водорода при стандартных условиях.