Question

Вычислить количество атомов ферума сульфиде ферума(||), массой 352 г. Это если что задача:)​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

n(FeS) = m(FeS) / Mr(FeS) = 352 г / 88 г/моль = 4 моль

В 4 моль сульфида железа содержится 4 моль атомов железа( по формуле FeS)

N(Fe) = n(Fe) * Nₐ = 4 моль * 6,02*10²³ = 24,08*10²³ атомов железа

Answer 2

Для вычисления количества атомов железа (Fe) в сульфиде железа (FeS2), сначала нужно найти молекулярную массу FeS2, а затем использовать стехиометрию для определения количества атомов железа в данной массе.

Молекулярная масса железа (Fe) равна приблизительно 55,85 г/моль, а молекулярная масса серы (S) равна приблизительно 32,07 г/моль. Молекулярная масса сульфида железа (FeS2) равна сумме масс железа и двух атомов серы:

Молекулярная масса FeS2 = (1 * масса Fe) + (2 * масса S) Молекулярная масса FeS2 = (1 * 55,85 г/моль) + (2 * 32,07 г/моль) Молекулярная масса FeS2 = 55,85 г/моль + 64,14 г/моль Молекулярная масса FeS2 = 120,99 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу сульфида железа (FeS2), которая составляет 120,99 г/моль. Для вычисления количества молей сульфида железа в данной массе (352 г), мы можем использовать следующую формулу:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса

Количество молей FeS2 = 352 г / 120,99 г/моль ≈ 2,91 моль

Теперь, чтобы найти количество атомов железа (Fe) в 2,91 моль сульфида железа, мы используем стехиометрию. В каждом молекуле FeS2 есть 1 атом железа, поэтому количество атомов железа равно количеству молей FeS2:

Количество атомов Fe = Количество молей FeS2 ≈ 2,91 моль

Таким образом, в 352 г сульфида железа (FeS2) содержится приблизительно 2,91 моль железа (Fe), что составляет примерно 1,74 x 10^24 атомов железа (Fe).