Question

Как изменится скорость прямой реакции в равновесной системе: 4NO2(г) + О2(г) + 2Н2О(г) ↔ 4HNO3(ж) при увеличении давления в 3 раза.

Answer 1

Скорость прямой реакции возрастёт в 2187 раз

Объяснение:

Составим уравнения скоростей реакции до увеличения давления и после:

V1 = k × p(NO2)⁴×p(O2)×p(H2O)²

V2= k × (3p(NO2))⁴×3p(O2)×(3p(H2O))²

Далее узнаем соотношение скоростей реакции после увеличения давления и до:

V2 : V1 = 81p(NO2)⁴×3p(O2)×9p(H2O)² : p(NO2)⁴×p(O2)×p(H2O)² = 81×3×9= 2187 (раз)

Answer 2

Изменение скорости прямой реакции в равновесной системе при изменении условий зависит от зависимости конкретной реакции от давления. Для определения, как изменится скорость данной реакции при увеличении давления в 3 раза, нужно учитывать коэффициенты стехиометрии и общую формулу скорости реакции.

Данное уравнение реакции:

4NO2(г) + O2(г) + 2H2O(г) ↔ 4HNO3(ж)

Если давление увеличивается, это влияет на равновесие системы в соответствии с принципом Ле-Шателье. В данной реакции объемные коэффициенты входящих компонентов (NO2, O2, H2O) равны 4, 1 и 2 соответственно. Увеличение давления увеличит концентрацию всех газовых компонентов в системе, но не изменит их соотношение, так как их коэффициенты стехиометрии остаются неизменными.

Следовательно, изменение давления не повлияет на направление реакции (в прямом или обратном направлении), так как коэффициенты стехиометрии останутся неизменными. Следовательно, скорость прямой реакции в данной системе не изменится при увеличении давления в 3 раза.