Question

Вычислите массу 20%-ного раствора серной кислоты, затраченную на реакцию с 400г оксида магния.

Answer 1

Ответ:

MgO + H2SO4=MgSO4 +H2O

n(MgO)=400\56=7,14 моль

n(MgO)=n(H2SO4)=7,14моль

m(H2SO4)=7,14*M(H2SO4)=7,14*98=700г

20%=0,2

0,2=700/Х

Х=700/0,2=3500г

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы серной кислоты, затраченной на реакцию с 400 г оксида магния, мы можем использовать химическое уравнение для реакции и затем применить принцип эквивалентности. Реакция между серной кислотой (H2SO4) и оксидом магния (MgO) выглядит следующим образом:

H2SO4 + MgO -> MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль серной кислоты реагирует с одной молью оксида магния. Теперь мы можем вычислить количество молей MgO в 400 г:

Молярная масса MgO = 24,31 г/моль (Mg) + 16,00 г/моль (O) = 40,31 г/моль

Количество молей MgO = масса / молярная масса = 400 г / 40,31 г/моль ≈ 9,92 моль MgO

Следовательно, для реакции с 9,92 молью оксида магния нам потребуется 9,92 моль серной кислоты. Теперь мы можем вычислить массу серной кислоты, используя её молярную массу.

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1,01 г/моль (H) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O) = 98,09 г/моль

Масса H2SO4 = количество молей * молярная масса = 9,92 моль * 98,09 г/моль ≈ 973,47 г

Итак, масса 20%-ного раствора серной кислоты, затраченная на реакцию с 400 г оксида магния, составляет примерно 973,47 г.