Question

Нужен срочный ответ При частичном восстановлении водородом 30 г оксида кобальта. В получили смесь оксида и металла массой 26,8 г. Определите количество вещества водорода, вступившего в реакцию, и массовую долю кобальта в полученной смеси.

Answer 1

Ответ:

1) Потеря массы 30-26.8 = 3.2 г - это масса O, изнач-о сод-ся в оксиде CoO и перешедшего в H2O по р-ии: CoO + H2 = Co (М = 59 /моль) + H2O; n H2 = n O = 3.2/16 = 0.2 моль;

2) в соот-ии с 1) масса пол-го Co сос-т 59*0.2 = 11.8 г, а м.д. в смеси с оксидом - соот-но (11.8/26.8)*100 = 44%.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить количество водорода, вступившего в реакцию, и массовую долю кобальта в полученной смеси. Давайте начнем с расчета количества водорода.

1. Найдем молекулярную массу оксида кобальта (Co3O4): Масса атома кобальта (Co) = 58,93 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль Молекулярная масса Co3O4 = (3 * Масса Co) + (4 * Масса O) = (3 * 58,93 г/моль) + (4 * 16,00 г/моль) = 176,79 г/моль

2. Рассчитаем количество молей оксида кобальта в 30 г: Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 30 г / 176,79 г/моль ≈ 0,17 моль

3. Поскольку в химической реакции между водородом и оксидом кобальта один моль водорода соответствует одному молю оксида кобальта, количество молей водорода, вступившего в реакцию, также составляет около 0,17 моль.

4. Теперь мы можем найти массу кобальта в полученной смеси. Известно, что масса смеси составляет 26,8 г, и в ней содержится около 0,17 моль кобальта. Для этого умножим количество молей кобальта на его атомную массу:

   Масса кобальта = Количество молей кобальта × Масса атома кобальта Масса кобальта = 0,17 моль × 58,93 г/моль ≈ 10,00 г

5. Теперь можем найти массовую долю кобальта в смеси:

   Массовая доля кобальта = (Масса кобальта / Масса смеси) × 100% Массовая доля кобальта = (10,00 г / 26,8 г) × 100% ≈ 37,31%

Итак, количество водорода, вступившего в реакцию, составляет около 0,17 моль, а массовая доля кобальта в полученной смеси равна примерно 37,31%.