Question

1)Определите массу соли, которая образуется при добавлении к 141 г. фенола 80 г. гидроксида натрия. 2)Вычислите объем углекислого газа, который образуется при сжигании 92г. этанола в 67,2 л. кислорода

Answer 1

Держи ответы на задачки

Answer 2

1. Для определения массы соли, образующейся при реакции между фенолом (C6H5OH) и гидроксидом натрия (NaOH), нужно знать химическое уравнение реакции между ними:

C6H5OH + NaOH → NaC6H5O + H2O

Из уравнения видно, что один моль фенола реагирует с одним молью гидроксида натрия, образуя один моль соли (натрия фенилат) и одну моль воды. Давайте сначала определим количество молей фенола и гидроксида натрия:

Молярная масса фенола (C6H5OH) = 6 * 12.01 (углерод) + 5 * 1.01 (водород) + 1 * 16.00 (кислород) = 94.11 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22.99 (натрий) + 15.99 (кислород) + 1.01 (водород) = 40.00 г/моль

Теперь вычислим количество молей каждого реагента: Количество молей фенола = 141 г / 94.11 г/моль ≈ 1.5 моль Количество молей гидроксида натрия = 80 г / 40.00 г/моль = 2.0 моль

По уравнению реакции видно, что моль соединения, образующегося (соль натрия фенилат), будет равно меньшему количеству молей реагентов, то есть 1.5 моль.

Теперь найдем массу этой соли: Масса соли = количество молей соли × молярная масса соли Масса соли = 1.5 моль × (22.99 (натрий) + 93.11 (фенилат)) г/моль ≈ 164.15 г

Таким образом, масса соли, которая образуется при реакции, составляет приближенно 164.15 г.

2. Для определения объема углекислого газа, образующегося при сжигании 92 г этанола (C2H5OH) в 67.2 л кислорода (O2), нам нужно знать химическое уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что один моль этанола (C2H5OH) реагирует с тремя молью кислорода (O2) и образует два моля углекислого газа (CO2) и тримоля воды (H2O).

Давайте сначала определим количество молей этанола и кислорода:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2 * 12.01 (углерод) + 6 * 1.01 (водород) + 1 * 16.00 (кислород) = 46.07 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 2 * 16.00 (кислород) = 32.00 г/моль

Количество молей этанола = 92 г / 46.07 г/моль ≈ 2 моль Количество молей кислорода = 67.2 л / 22.4 л/моль (при нормальных условиях) ≈ 3 моль

Теперь, по уравнению реакции, видно, что моль углекислого газа будет равно половине моля этанола (так как коэффициент перед CO2 равен 2): Количество молей CO2 = 0.5 × 2 моль = 1 моль

Теперь найдем массу углекислого газа: Масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2 Масса CO2 = 1 моль × (12.01 (углерод) + 2 * 16.00 (кислород)) г/моль ≈ 44.01 г/моль

Таким образом, масса углекислого газа, образующегося при сжигании 92 г этанола в 67.2 л кислорода, составляет приближенно 44.01 г.