Question

Имеются четыре раствора одинаковой концентрации 0,1 моль/л: 1) H2SO4, 2) AlCl3, 3) HCl, 4) Na2CO3. Расположите соединения в порядке уменьшения pH водного раствора.

Answer 1

Ответ:

4231

Объяснение:

Answer 2

pH водного раствора зависит от концентрации ионов водорода (H+) в растворе. Чем больше ионов H+ присутствует в растворе, тем ниже pH. Давайте рассмотрим каждое из данных соединений и определим, какое из них создаст раствор с наименьшим pH.

1. H2SO4 (серная кислота): H2SO4 расщепляется на два иона H+ и один ион SO4^2-. Таким образом, концентрация ионов H+ в растворе будет высокой, и pH будет низким. Поэтому H2SO4 создаст раствор с самым низким pH из предложенных соединений.

2. AlCl3 (хлорид алюминия): AlCl3 также может расщепляться на ионы, но это не происходит с такой интенсивностью, как в случае H2SO4. Поэтому его вклад в концентрацию ионов H+ будет меньше, чем у H2SO4.

3. HCl (хлороводородная кислота): HCl является сильной кислотой и расщепляется на ионы H+ и Cl-. Его концентрация H+ также будет высокой, но ниже, чем у H2SO4.

4. Na2CO3 (карбонат натрия): Na2CO3 - это соль и может образовывать ионы OH- в растворе. Это уменьшит концентрацию ионов H+ в растворе, поэтому pH будет выше, чем у остальных соединений.

Итак, порядок уменьшения pH водных растворов будет следующим:

1. H2SO4
2. HCl
3. AlCl3
4. Na2CO3