Question

Який об'єм за нормальних умов займають O2 масою 8 г ; CO2 масою 11г ; N2 масою 7г ; H2 масою 12г​

Answer 1

Держи ответ , сначала всегда вычисляй количество вещества и через количество находишь интересующую тебя величину

Answer 2

Для обчислення об'єму газів за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера), можна використовувати закон сталих об'ємів. Закон сталих об'ємів стверджує, що при стандартних умовах (0°C і 1 атмосфера) однакові об'єми будь-якого ідеального газу містять однакову кількість молекул.

Молекулярна маса O2 (кисень) = 32 г/моль Молекулярна маса CO2 (вуглекислий газ) = 44 г/моль Молекулярна маса N2 (азот) = 28 г/моль Молекулярна маса H2 (водень) = 2 г/моль

Зараз ми можемо використовувати закон сталих об'ємів, щоб обчислити об'єм кожного газу:

1. O2: Маса O2 = 8 г Кількість молекул O2 = (маса O2 / молекулярна маса O2) = (8 г / 32 г/моль) = 0.25 моль Так як один моль будь-якого ідеального газу за нормальних умов займає близько 22.4 літрів, то об'єм O2 дорівнює: Об'єм O2 = (кількість молекул O2 * об'єм одного молю) = (0.25 моль * 22.4 л/моль) = 5.6 л

2. CO2: Маса CO2 = 11 г Кількість молекул CO2 = (маса CO2 / молекулярна маса CO2) = (11 г / 44 г/моль) = 0.25 моль Об'єм CO2 = (кількість молекул CO2 * об'єм одного молю) = (0.25 моль * 22.4 л/моль) = 5.6 л

3. N2: Маса N2 = 7 г Кількість молекул N2 = (маса N2 / молекулярна маса N2) = (7 г / 28 г/моль) = 0.25 моль Об'єм N2 = (кількість молекул N2 * об'єм одного молю) = (0.25 моль * 22.4 л/моль) = 5.6 л

4. H2: Маса H2 = 12 г Кількість молекул H2 = (маса H2 / молекулярна маса H2) = (12 г / 2 г/моль) = 6 моль Об'єм H2 = (кількість молекул H2 * об'єм одного молю) = (6 моль * 22.4 л/моль) = 134.4 л

Отже, об'єм газів при нормальних умовах дорівнює:

• O2: 5.6 л
• CO2: 5.6 л
• N2: 5.6 л
• H2: 134.4 л