Question

Помогите пожалуйста ОЧЕНЬ СРОЧНО нужно, помогите Составьте уравнения, записать как окислительно-восстановительные реакции Ag + H2SO4 (розб.) → 2Ag + 2H2SO4 (конц.) → Mg + H2SO4 (розб.) → Zn + H2SO4 (конц.) →

Answer 1

Ответ:1) разбавленная серная кислота не реагирует с серебром, малоактивны металлом

Объяснение: 2Ag + 2H2SO4 (конц) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

электронный баланс:

Ag(0) - 1e = Ag(+) восстановитель

S(+6) + 2e = S(+4) окислитель

Mg+ H₂SO₄(разб. ) = MgSO₄ + H₂↑

Mgº - 2e⁻ → Mg⁺² | 1 восстановитель

2H⁺ + 2e⁻ → H₂º  | 1 окислитель

3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O

Zn(0)-2e=Zn(+2)|3 восстановитель

S(+6)+6e=S(0) |1 окислитель

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из реакций и напишем уравнения окислительно-восстановительных процессов:

1. Ag + H2SO4 (розб.) Ag вступает в реакцию с разбавленной серной кислотой (H2SO4): Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + 2H2O В этой реакции серная кислота (H2SO4) восстанавливается до воды (H2O), а серебро (Ag) окисляется до сернокислого серебра (Ag2SO4).

2. 2Ag + 2H2SO4 (конц.) В данной реакции серная кислота концентрированная, и мы уже видели, что она может окислить серебро до сернокислого серебра (Ag2SO4).

3. Mg + H2SO4 (розб.) Магний (Mg) реагирует с разбавленной серной кислотой (H2SO4): Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 В этой реакции магний (Mg) окисляется до магниевого сульфата (MgSO4), а серная кислота (H2SO4) восстанавливается до водорода (H2).

4. Zn + H2SO4 (конц.) В данной реакции цинк (Zn) реагирует с концентрированной серной кислотой: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 В этой реакции цинк (Zn) окисляется до сульфата цинка (ZnSO4), а серная кислота (H2SO4) восстанавливается до водорода (H2).

Теперь у вас есть уравнения окислительно-восстановительных реакций для всех четырех реакций.