Question

Газова суміш містить 1,5 моль азоту та 2 моль гелію. Обчисліть об’єм цієї газової суміші.(н. у.)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

ν(N2)=1,5моль

ν(He)=2моль

Vсум.-?

Розв*язок:

Знаходимо об*єм азоту:

V(N2)=ν(N2)×Vm , Vm=22,4л/моль

V(N2)=1,5моль × 22,4л/моль =33,6 л

Знаходимо об*єм гелію:

V(He)=ν(He)×Vm , Vm=22,4л/моль

V(He)=2моль × 22,4л/моль =44,8 л

Об*єм газової суміші:

Vсум.=V(N2)+V(He)=33,6л+44,8л=78,4л

Відповідь: Vсум.=78,4л

Answer 2

Для обчислення об'єму газової суміші використовують ідеальний газовий закон, який визначає залежність між кількістю молей газу (n), температурою (T) і тиском (P) газу:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвінах.

У цьому завданні нам дана кількість молей азоту (1.5 моль) і гелію (2 молі) у газовій суміші. Завдання не надає інформацію про температуру і тиск, але ми можемо підставити відомі значення і розрахувати об'єм:

Для азоту: n1 = 1.5 моль Для гелію: n2 = 2 молі

Загальна кількість молей газу у суміші: n_загальна = n1 + n2 = 1.5 моль + 2 молі = 3.5 моль

Тепер ми можемо обчислити об'єм газу, використовуючи ідеальний газовий закон. Оскільки у нас немає інформації про температуру і тиск, ми не можемо розрахувати об'єм у стандартних умовах (н.у.). Тому результат буде виражений у загальних одиницях (наприклад, літрах).

PV = nRT

V = (n_загальна * R * T) / P

Так як ми не маємо значень тиску і температури, то не можемо точно розрахувати об'єм у стандартних умовах (н.у.). Для точного обчислення об'єму потрібно знати тиск і температуру газової суміші.