Question

1)По термохимическому уравнению реакции С,Н, + Н.О= С.Н,ОН + 46 кДж вычислите массу полученного спирта и количество выделившегося тепла, если известно, что в реакцию вступило 67,2л этилена и 18г 2)Рассчитайте массу этилформиата, который можно получить реакцией этерификации из 100г 40% муравьиной кислоты, если выход составляет 70%.

Answer 1

Ответ:

Вот ответы. Надеемся, что всё понятно написали)

Answer 2

1. Для вычисления массы полученного спирта и количества выделившегося тепла в реакции дано термохимическое уравнение:

C2H4 + H2O -> C2H5OH + 46 кДж

Известно, что в реакцию вступило 67,2 л этилена. Для начала, давайте переведем это количество этилена в моль, используя условия стандартных условий (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), где 1 моль газа занимает примерно 24 литра. Таким образом:

67,2 л C2H4 * (1 моль / 24 л) = 2,8 моль C2H4

Теперь мы видим, что в реакции участвует 1 моль C2H4, чтобы образовать 1 моль C2H5OH, и в этом процессе выделяется 46 кДж тепла.

Следовательно, в данной реакции с участием 2,8 моль этилена образуется 2,8 моль этилового спирта (C2H5OH), и выделяется:

2,8 моль * 46 кДж/моль = 128,8 кДж

Теперь, чтобы вычислить массу полученного спирта, давайте воспользуемся молярной массой этилового спирта (C2H5OH), которая равна приблизительно 46 г/моль.

Масса спирта = количество молей * молярная масса Масса спирта = 2,8 моль * 46 г/моль = 128,8 г

Таким образом, масса полученного спирта составляет 128,8 г, а количество выделившегося тепла - 128,8 кДж.

2. Для рассчета массы этилформиата (C2H5O2C) воспользуемся информацией о выходе реакции. Выход составляет 70%, что означает, что 100 г муравьиной кислоты превращаются в 70 г этилформиата.

Масса этилформиата = Масса муравьиной кислоты * Выход Масса этилформиата = 100 г * 0,7 = 70 г

Таким образом, масса этилформиата, которую можно получить из 100 г 40% муравьиной кислоты, составляет 70 г.