Question

Какой объем хлорэтана прореагировал с водным раствором гидроксида! натрия, если образовалось 100г этанола, что составляет 90% от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

Вот. Надеюсь, что всё понятно написал)

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химической реакции между этиленом (C2H4) и гидроксидом натрия (NaOH), чтобы образовать этанол (C2H5OH):

C2H4 + NaOH -> C2H5OH + NaCl

Согласно уравнению реакции, каждый моль C2H4 реагирует с одним молью NaOH, чтобы образовать один моль C2H5OH.

Дано, что образовалось 100 г этанола, и это 90% теоретически возможного количества. Поэтому, давайте найдем теоретическое количество этанола, которое можно было бы получить, и затем используем это значение, чтобы найти количество C2H4.

Теоретическое количество этанола: 100 г / 0.90 = 111.11 г

Теперь найдем количество молей этанола: Масса этанола (г) / Молярная масса этанола (г/моль)

Молярная масса C2H5OH: 2 * 12.01 (углерод) + 6 * 1.01 (водород) + 1 * 16.00 (кислород) = 46.07 г/моль

Количество молей этанола: 111.11 г / 46.07 г/моль ≈ 2.41 моль C2H5OH

Так как каждый моль C2H4 преобразуется в один моль C2H5OH, то количество молей C2H4 равно 2.41 моль.

Теперь используем химическое уравнение для расчета количества молей C2H4, реагировавших с гидроксидом натрия:

C2H4 + NaOH -> C2H5OH + NaCl

Согласно уравнению, каждый моль C2H4 преобразуется в один моль C2H5OH. Таким образом, количество молей C2H4, реагировавших с NaOH, также составляет 2.41 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу C2H4, используя его молярную массу: Масса C2H4 (г) = Количество молей C2H4 * Молярная масса C2H4

Молярная масса C2H4: 2 * 12.01 (углерод) + 4 * 1.01 (водород) = 28.05 г/моль

Масса C2H4: 2.41 моль * 28.05 г/моль ≈ 67.62 г

Таким образом, примерно 67.62 г хлорэтана прореагировало с водным раствором гидроксида натрия, чтобы образовать 100 г этанола.