Question

Помогите пожалуйста срочно. Какой объем займет кислород при 12 °с и давлении 77,5 кпа, если при н.у. он занимает объем 275 см3?

Answer 1

ответ 15 правильный ответ

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает зависимость между давлением и объемом газа при постоянной температуре:

$P_1V_1 = P_2V_2$

Где:

• $P_1$ и $V_1$ - начальное давление и объем (при нормальных условиях).
• $P_2$ и $V_2$ - конечное давление и объем.

Мы имеем следующие данные:

$P_1 = 101.3 \, \text{kPa}$ (давление при нормальных условиях)

$V_1 = 275 \, \text{см}^3$ (объем при нормальных условиях)

$T_1 = 0 \degree C = 273 \, \text{K}$ (температура в Кельвинах)

$T_2 = 12 \degree C = 285 \, \text{K}$ (температура в Кельвинах)

$P_2 = 77.5 \, \text{kPa}$ (конечное давление)

Мы хотим найти $V_2$, объем при новых условиях.

Сначала, переведем температуры в Кельвины.

Теперь, подставим значения в формулу:

$P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2$

$275 \times 101.3 / 273 = 77.5 \times V_2 / 285$

Упростим это уравнение:

$V_2 = (275 \times 101.3 \times 285) / (273 \times 77.5)$

$V_2 \approx 283.97 \, \text{см}^3$

Таким образом, при температуре 12 °C и давлении 77.5 кПа, объем кислорода составит примерно 283.97 см³.