Question

Найти массу гидроксида алюминия, вступившего в реакцию с 200 г 8% серной кислоты Хелп пж

Answer 1

Ответ:

Ответ на фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4):

Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

Сначала мы найдем количество молей серной кислоты в 200 г 8% раствора:

Масса серной кислоты = 8% от 200 г = 0.08 * 200 г = 16 г

Теперь мы можем найти количество молей серной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль.

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 16 г / 98 г/моль ≈ 0.163 моль.

Теперь мы видим, что соотношение между H2SO4 и Al(OH)3 в реакции 3:1. Это означает, что для полного расхода 0.163 моль H2SO4 потребуется 1/3 этого количества молей Al(OH)3.

Количество молей Al(OH)3 = 0.163 моль H2SO4 / 3 ≈ 0.054 моль Al(OH)3.

Теперь найдем массу гидроксида алюминия, зная его молекулярную массу. Молярная масса Al(OH)3 = 27 (Al) + 3 * 16 (O) + 3 * 1 (H) = 78 г/моль.

Масса Al(OH)3 = Количество молей * Молярная масса = 0.054 моль * 78 г/моль ≈ 4.21 г.

Итак, масса гидроксида алюминия, вступившего в реакцию с 200 г 8% серной кислоты, составляет приблизительно 4.21 г.