Question

При взаимодействии 10 г. фосфора с кислородом выделился Р2О5. Какова его масса, если выход от теоретически возможного составляет 90%?

Answer 1

Объяснение:

4Р+ 5О2→ 2Р2О5

10---------------х

124--------------284

х=23

23х0.9 = 20.7

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции между фосфором (P) и кислородом (O2), которая приводит к образованию диоксида фосфора (P2O5).

Уравнение реакции: 4P + 5O2 -> 2P2O5

Молярная масса фосфора (P) - примерно 30.97 г/моль. Молярная масса кислорода (O2) - примерно 32 г/моль. Молярная масса диоксида фосфора (P2O5) - примерно 141.94 г/моль.

1. Рассчитаем массу молекулы P2O5: Масса P2O5 = 2 * (масса P) + 5 * (масса O2) Масса P2O5 = 2 * 30.97 г/моль + 5 * 32 г/моль Масса P2O5 = 61.94 г/моль + 160 г/моль Масса P2O5 = 221.94 г/моль

2. Теперь рассчитаем массу P2O5, которая образуется при полном окислении 10 г фосфора: Масса P2O5 = (масса P * коэффициент перед P2O5) / коэффициент перед P Масса P2O5 = (10 г * 1) / 4 Масса P2O5 = 10 / 4 Масса P2O5 = 2.5 г

3. Учитывая, что выход от теоретически возможного составляет 90%, найдем массу P2O5 с учетом этого выхода: Масса P2O5 с учетом выхода = 2.5 г * 0.9 Масса P2O5 с учетом выхода = 2.25 г

Итак, масса P2O5, которая образуется при взаимодействии 10 г фосфора с кислородом, с учетом выхода 90%, составляет 2.25 г.