Question

1. При взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты получена соль массой 191,4 г. Сколько граммов гидроксида калия было взято для реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                         191,4 г

  2KOH      +      H2SO4    =    K2SO4     +  2H2O

n=2 моль                               n=1 моль

М=56 г/моль                        М = 174 г/моль

m=112 г                                 m=174 г

Х г   КОН    -    191,4 г  K2SO4

112 г  КОН    -   174 г  K2SO4

m(KOH) = 112 * 191,4 / 174 = 123,2 г

Answer 2

Ответ:

123,2 г

Объяснение:

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

n(K2SO4)= 191,4/174=1,1 моль

по уравнению n(KOH)/ n(K2SO4)=2/1 ===> n(KOH)= 2*1,1 моль= 2,2 моль

m(KOH)= 2,2*56=123,2 г

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать законы сохранения массы в химических реакциях. В данном случае мы знаем массу полученной соли (191,4 г) и хотим узнать массу гидроксида калия, который был взят для реакции.

Сначала определим химическое уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4):

KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль KOH реагирует с 1 моль H2SO4. Таким образом, масса KOH будет равна массе H2SO4, так как мольные массы KOH и H2SO4 равны.

Теперь мы знаем массу полученной соли (K2SO4), которая равна 191,4 г. Поэтому масса KOH, которая была взята для реакции, также будет равна 191,4 г.

Итак, было взято 191,4 г гидроксида калия для реакции.