Question

Определить объем кислорода, который израсходуется на сжигание 3,1 г фосфора, если в реакции образуется оксид фосфора (V).

Answer 1

Ответ:

Уравнение и расчеты на фото

Объяснение:

Answer 2

Дано:

m(P) = 3,1г

Найти

V(O2)-?

Решение :

4P+5O2=2P2O5

n(P)=m/M=3,1г:31г/моль=0,1моль

M(P)=31г/моль

n(P)=n(O2)=0,1*5/4=0,125моль

V(O2)=n*Vm=0,125моль*22,4л/моль=2,8л

Answer 3

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 3,1 г фосфора и образования оксида фосфора(V), мы должны учесть химическое уравнение реакции сжигания фосфора. Формула оксида фосфора(V) - это P4O10.

Уравнение реакции сжигания фосфора (P4) в кислороде (O2) можно записать следующим образом:

4P + 5O2 -> P4O10

Из этого уравнения видно, что на 1 моль фосфора требуется 5 молей кислорода для образования P4O10.

Давайте теперь определим количество молей фосфора в 3,1 г:

Масса молекулы P4 = 4 * масса атома P = 4 * 30,97 г/моль = 123,88 г/моль

Количество молей фосфора = масса / масса молекулы = 3,1 г / 123,88 г/моль ≈ 0,025 моль

Так как для 1 моля фосфора требуется 5 молей кислорода, то для 0,025 моль фосфора потребуется:

0,025 моль фосфора * 5 = 0,125 моль кислорода.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния и выразить объем кислорода при стандартных условиях (0°С и 1 атм):

Объем = количество молей * молярный объем при стандартных условиях.

Объем кислорода = 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л.

Таким образом, объем кислорода, необходимый для сжигания 3,1 г фосфора и образования оксида фосфора(V), составляет приближенно 2,8 л при стандартных условиях.