Question

Методом ионно-электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, которая протекает в соответствии со схемой: P+HClO3+H2O=H3PO4+HCl

Answer 1

Объяснение:

6P+5HCIO3+9H2O = 6H3PO4+5HCI

P⁰ - 5e = P⁵ | 6

Cl+⁵ +6e = CI-¹ | 5

Answer 2

Для подбора коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса следует следовать нескольким шагам:

1. Запишем начальное уравнение реакции:

   P + HClO3 + H2O = H3PO4 + HCl

2. Разделим уравнение на полуреакции окисления и восстановления. Полуреакция окисления начинается с P и заканчивается на H3PO4, а полуреакция восстановления начинается с HClO3 и заканчивается на HCl:

   Окисление: P → H3PO4 Восстановление: HClO3 → HCl

3. Определим изменение степени окисления каждого элемента:

   В полуреакции окисления фосфор (P) увеличивает свою степень окисления с 0 до +5. В полуреакции восстановления хлор (Cl) уменьшает свою степень окисления с +5 до -1.

4. Теперь подберем коэффициенты перед каждой полуреакцией так, чтобы количество переданных электронов было одинаковым для обеих полуреакций (с учетом изменения степени окисления):

   Полуреакция окисления: P → H3PO4 Степень окисления фосфора увеличивается на 5 единиц, поэтому коэффициент перед P должен быть 5.

   Полуреакция восстановления: HClO3 → HCl Степень окисления хлора уменьшается на 6 единиц (от +5 до -1), поэтому коэффициент перед HClO3 должен быть 6.

5. Теперь у нас есть сбалансированные полуреакции:

   Окисление: 5P → H3PO4 Восстановление: 6HClO3 → 6HCl

6. Приведем их к общему множителю, чтобы количество переданных электронов было одинаковым:

   Окисление: 5P → H3PO4 Восстановление: 5HClO3 → 5HCl

7. Теперь объединим обе полуреакции в исходное уравнение:

   5P + 5HClO3 + H2O → H3PO4 + 5HCl

Таким образом, сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

5P + 5HClO3 + H2O → H3PO4 + 5HCl