Question

Визнач, який об'єм за нормальних умов займе флуор F2, масою 19 г, і кількість молекул, що міститься у цій порції речовини. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(F2) = 19 г

M(F2) =38 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Na=6,02*10²³ 1/молекул

Найти

V(F2)

N(F2)

n(F2) = m / М = 19 г / 38 г/моль =0,5 моль

V(F2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 0,5 моль = 11,2 л

N(F2) = Na * n = 6,02*10²³ * 0,5  = 3,01*10²³ молекул

Answer 2

Для визначення об'єму газу за нормальних умов (тобто за стандартного тиску і температурі) можна використовувати закон ідеального газу:

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул (або моль), R - універсальна газова стала, T - температура в абсолютних одиницях (Кельвіни).

Спочатку переведемо масу флуору (F2) в молі:

Маса = 19 г Молекулярна маса F2 = 19 г/моль

Тепер визначимо кількість молекул:

Кількість молекул = маса / молекулярна маса Кількість молекул = 19 г / (38 г/моль) = 0.5 моль

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму:

PV = nRT

де: P - тиск (стандартний тиск дорівнює близько 101.3 кПа), V - об'єм, n - кількість молекул в моль (знайдена вище), R - універсальна газова стала (приблизно 8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвінах.

Температура за нормальних умов становить приблизно 273.15 K.

Підставимо ці значення в рівняння і розв'яжемо його відносно V:

V = (nRT) / P V = (0.5 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа)

Розрахунок дає:

V ≈ 11.2 літрів

Таким чином, об'єм флуору F2 під стандартним тиском і температурою становить приблизно 11.2 літри.