Question

ОЧ СРОЧНО!!! З'ясуй, який об'єм за нормальних умов займе водень H2, масою 13 г, кількість речовини і кількість молекул, що міститься у цій порції. Відповідь запиши з точністю до десятих, через кому. Наприклад: 11,4. V(H2)= л. Кількість речовини: ν(H2)= моль. Кількість молекул: 39,13⋅1023 13⋅1022 6,5⋅1023 39,13⋅1022

Answer 1

Ответ:

обьём 145,6л малекул39.13 × 1023

Answer 2

Для обчислення об'єму водню (H2) за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск), можна використовувати ідеальний газовий закон, де V представляє об'єм, n - кількість речовини, R - газову стала, і T - температуру в абсолютних одиницях.

Відомо, що маса водню (H2) - 13 г, і молекулярна маса H2 - приблизно 2 г/моль (1 г/моль для кожного атома водню).

Таким чином, кількість молей водню (n) можна знайти як:

n = маса / молекулярна маса n = 13 г / 2 г/моль n = 6.5 моль

Тепер ми можемо знайти об'єм водню за ідеальних умов:

V = nRT / P

де R - газова стала (приблизно 8.31 л⋅моль⁻¹⋅К⁻¹), T - температура в абсолютних одиницях (0°C = 273.15 K), і P - тиск (1 атмосфера).

V = (6.5 моль) * (8.31 л⋅моль⁻¹⋅К⁻¹) * (273.15 K) / 1 атмосфера V ≈ 1491.26 л

Отже, об'єм водню під нормальними умовами становить близько 1491.26 літрів.

Тепер ми можемо знайти кількість молекул у цій порції. Оскільки 1 моль містить приблизно 6.02214076 × 10²³ молекул (константа Авогадро), то кількість молекул в 6.5 молях водню дорівнює:

Кількість молекул = 6.5 моль * 6.02214076 × 10²³ молекул/моль ≈ 3.91 × 10²⁴ молекул

Отже, кількість молекул у цій порції водню дорівнює приблизно 3.91 × 10²⁴ молекул.