Question

При взаимодействии цинка с серной кислотой выделился водород объемом 56 дм^3т Найдите массу серной кислоты, вступившей в реакцию.​

Answer 1

Объяснение:

я не знаю точно но вроди так

ответ не точен

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать знание химической реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Эта реакция можно представить следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль водорода (H2).

Объем водорода составляет 56 дм^3. Так как водород (H2) является двухатомной молекулой, то 1 моль водорода занимает 22.4 литра (при нормальных условиях).

Теперь мы можем найти количество молей водорода в реакции:

Количество молей водорода = объем водорода (в дм^3) / объем моля (в дм^3)

Количество молей водорода = 56 дм^3 / 22.4 дм^3/моль = 2.5 моль

Поскольку водород образуется в результате реакции 1:1 с серной кислотой, то количество молей серной кислоты, вступившей в реакцию, также равно 2.5 молей.

Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна:

H2 = 2 г/моль S = 32 г/моль O4 = 4 * 16 г/моль = 64 г/моль

Итак, молярная масса H2SO4 = 2 * 2 + 32 + 64 = 100 г/моль.

Теперь вычислим массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 2.5 моль * 100 г/моль = 250 г

Итак, масса серной кислоты, вступившей в реакцию, составляет 250 граммов.