Question

Определите количество кислорода, необходимое для сгорания водорода с образованием 68 г воды​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

М(О) =16*2=32г/м

68/100=x/32

X=21.8

Ответ:21,8г

Answer 2

Для определения количества кислорода, необходимого для сгорания определенного количества водорода с образованием 68 г воды, вам нужно знать стехиометрическое соотношение реакции сгорания водорода и кислорода. Уравнение реакции сгорания водорода с кислородом выглядит следующим образом:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 молекул водорода (H₂) требуется 1 молекула кислорода (O₂). Молекулярная масса водорода (H₂) составляет примерно 2 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль.

Чтобы определить количество кислорода, необходимое для сгорания водорода, который образует 68 г воды, давайте следуйте этим шагам:

1. Определите количество молей воды (H₂O), используя её молекулярную массу. Молекулярная масса H₂O = 18 г/моль. Следовательно, 68 г воды содержат (68 г) / (18 г/моль) = примерно 3.78 моль воды.

2. По стехиометрическому соотношению из уравнения реакции видно, что для образования 1 молекулы водорода требуется 1/2 молекулы кислорода. Таким образом, для образования 3.78 моль воды потребуется (3.78 моль) × (1/2) = примерно 1.89 моль кислорода.

3. Теперь определите массу кислорода, необходимую для этой реакции, используя молекулярную массу кислорода (O₂). Молекулярная масса O₂ составляет примерно 32 г/моль. Таким образом, масса кислорода будет равна (1.89 моль) × (32 г/моль) = примерно 60.48 г.

Итак, для сгорания водорода с образованием 68 г воды потребуется примерно 60.48 г кислорода.